¿Porqué se produce la corrosión?
El proceso de corrosión implica el retorno de los elementos a su estado primitivo de minerales.
La mayoría de los metales (son excepciones: Cu, Pt, Ag, Au, etc.) se encuentran en la naturaleza como minerales (Óxidos, sulfatos, carbonatos, silicatos, etc.), formando menas. Es este su estado de equilibrio de energía mínima.
El hombre, mediante procesos metalúrgicos en los que les aporta energía, los reduce a su estado metálico (valencia cero) siendo este un nivel de energía superior e inestable; es por eso que los metales tienden a retornar a su estado natural en contacto con ciertos medios.
Los productos de corrosión de metales en contacto con la atmósfera son las formas iniciales en que se encuentran en la naturaleza.
Los metales nobles permanecen inalterables en estas condiciones. Estos dos hechos confirman que la reacción de corrosión es un retorno a los estados de equilibrio (energía mínima), en que los elementos se encuentran en la naturaleza.
Podemos decir por lo tanto que un metal en contacto con un medio determinado, a presión y temperaturas determinadas, tendrá posibilidad de corroerse, si a su reacción corresponde un (variación de energía libre) sigma G < 0.
Si sigma G > 0 en una cierta circunstancia, podemos afirmar que la reacción no se producirá y el metal permanecerá in atacado.
Si sigma G < 0 la reacción se puede producir, pero aún debemos analizar la velocidad de esta reacción.